Question

化学平衡原理 在一定条件下，无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（

在一定条件下，无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）-QKJ（Q＞0），下列叙述中正确的是（　　）

A．恒温恒荣，再充入N2O5气体，新平衡时N2O5转化率大于原平衡

B．压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅

C．若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度

D．当v正（N2O5）═2v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态

请问A应该怎么看？是看成恒温恒容下，再充入N2O5气体，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向逆反应移动，新平衡时N2O5转化率小于原平衡？还是 增大了N2O5的浓度，平衡正移，但移的少加的多，N2O5转化率变小？？

答案是C，请问为什么 减压不可以？？

Answer 1

C．若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

Answer 2

A答案充入N2O5，浓度增大，平衡向右，新平衡时N2O5转化率小于原平衡，若减压，则平衡向右进行，转化率增大，