Question

高中化学 物质的制备

ZNOH2 制备zno 答案说什么抽滤洗涤 灼烧 麻烦讲解下 学校没讲过 题里面有 可能是省份不一样 还有 cuso4制备胆矾 蒸发浓缩冷却结晶什么的 谢谢

Answer 1

金属氢氧化物是很容易脱水分解成金属氧化物的 抽滤为了更快更干燥获得氢氧化锌
洗涤为了洗去杂质离子
灼烧就是使氢氧化锌脱水分解生成氧化锌 而 cuso4制备胆矾 蒸发浓缩冷却结晶
节约能源，让最后的余热把剩余的少量水分蒸干

追问

那制备CUSO4全过程是什么 是从蒸发浓缩开始的吗 之后是什么

追答

【原理】从饱和溶液制取晶体有两种方法，对于溶解度受温度影响不大的固体溶质，常用蒸发溶剂的方法。如从海水提取食盐，而对于随温度升高溶解度显著增大的固体溶质，如硫酸铜、明矾、硝酸钾等，常用冷却热饱和溶液的方法。

【用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。

【操作】

1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.
2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。
成败关键

（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
3、小晶体的制取 一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。

4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。 还有原料是什么啊！！！！！！！！

Answer 2

甲酸加硫酸成一氧化碳，硝酸与铜生成一氧化氮和二氧化氮，还有在有机化学中有许多少见的制法，不过都超出高考要求，无机非金属元素有碳，硅，氮，金属有铁，铜，铝。主要搜一下这些元素就可以整理出来许多反应方程式
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Answer 3

氢氧化物不稳定灼烧会变成相应的氧化物吧，第二个就是制备硫酸铜晶体啊