Question

（1）某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为1

（1）某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测得该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则该未知物的实验式是______（2）把该化合物A用质谱仪和核磁共振仪进行谱图分析如下，则该有机物的分子式和结构简式是______

Answer 1

（1）含C、H、O三种元素的未知物A，碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，则氧元素质量分数为：1-52.16%-13.14%=34.7%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=

52.16%

12

：

13.14%

1

：

34.7%

16

=4.34%：13.14%：2.17%=2：6：1，所以其实验式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O；
（2）A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，实验式C₂H₆O的式量为46，则该有机物的分子式为C₂H₆O，
C₂H₆O有如下两种可能的结构：CH₃OCH₃或CH₃CH₂OH；若为二甲醚，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰，若为乙醇，则其核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，
根据A的核磁共振氢谱可知，A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，所以A为乙醇，其结构简式为：CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃CH₂OH．