Question

一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2

一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t 1 时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。 下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持温度和乙中的压强不变，t 2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1 前的反应速率变化已省略） C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大





Answer 1

B

A错，t 1 时两容器内均达到平衡状态时两容器内各组分的浓度完全相同，当在甲中再加入1 mol A和2 mol B后，相当于在将乙的容器压缩为原来的一半，则平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍；B正确；C错，保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，在这个瞬间，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍，随后平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡时，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D错，改变温度不清楚是升高温度还是降低温度；无法判断；