Question

I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5

I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=______．温度升高，则K值______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：______．（3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）______0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______moL/L②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=______mol/LⅢ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为______．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为______．（lg5=0.7）

Answer 1

Ⅰ（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）平衡常数k=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小，
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

；变小；
（2）5min后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/L，则v（NH₃）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=1.5v（NH₃）=1.5×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min）；
故答案为：0.15mol/（L?min）；
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，若平衡不移动，则c（NH₃）=0.25mol/L，但平衡向逆反应移动，故平衡时c（NH₃）＜0.25mol/L，
故答案为：＜；
Ⅱ（1）0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合，反应后的溶液中含CH₃COOH、CH₃COONa各0.02mol，溶液pH=5，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸是弱电解质，不能完全电离，则c（Na⁺）＞c（H⁺），故离子浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①反应后的溶液中含CH₃COOH、CH₃COONa各0.02mol，溶液体积为200mL，根据物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.02mol+0.02mol

0.2L

=0.2moL/L，
故答案为：0.2；
②根据物料守恒有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
整理得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2[c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（H⁺）]
即c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]=2×（10^-5-10^-9）mol/L
故答案为：2×（10^-5-10^-9）；
8Ⅲ．Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数表达式k=

c(Fe3+)

c3(H+)

，由Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?c³（OH^-），Kw=c（H⁺）?c（OH^-），可知式k=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

Ksp

Kw3

=

8×10?39

(1×10?14)3

=8×10³，
向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液中c（OH^-）=

3	8×10?39 0.001

=2×10^-12mol/L，故c（H⁺）=