Question

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式： ①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 ①A的电子式为__________。 ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的 =10 12 。①B→C的化学方程式为： 。②A→C的反应中，每转移1 mol e - 就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。





Answer 1

（1）①Al 3+ +3H 2 O  Al(OH) 3 +3H + ； ②AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ↓  ③Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O （2）① ；  ②2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ； ③O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - （3）①4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O   ②N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol

试题分析：（1）根据题意可推知：A：Al ;  B:AlCl 3 ;  C:NaAlO 2 ; D:Al(OH) 3 ;  E:Al 2 O 3 .①B的水溶液呈酸性是因为乱塌AlCl 3 是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH - ，最终当溶液达到平衡时，C(H + )>C(OH - ).水解的离子方程式为：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + ②C→D AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ↓③E→C  Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O （2） 若A～E均为化源旁合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时雹陪橡，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则个物质分别是：A ：Na 2 O 2 ; B :NaOH; C :Na 2 CO 3 ;D : NaCl;E :NaHCO 3 . ①Na 2 O 2 的电子式为 .②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，正极的电极式为Fe-2e-=Fe 2+ . （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的 =10 12 。则A：N 2 ；B：NH 3 ；C：NO；D：NO 2 ；E：HNO 3 。①B→C的化学方程式为：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O②A→C的反应的热化学方程为：N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol。