Question

有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0

有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是？

请问这题是怎么算的？拜托大神详细解答！坐等！

Answer 1

用关系式法求铁的氧化物中氧的质量 ，因为每个一氧化碳分子结合一个氧原子，而生成一个二氧化碳分子，同时一个二氧化碳分子与氢氧化钙反应生成一个碳酸钙，所以可以得到下列关系式，
O----CO----CO2----CaCO3
16g. 100g
m. 0.75g
m=0.12g

求设铁的氧化物为FexOy

56x/16y=(0.4-0.12)g/0.12g
x/y=2:3
该铁的氧化物为Fe2O3

Answer 2

n(O)=n(CaCO3)=0.75÷100=0.0075，m((O)=0.0075×16=0.12g，m(Fe)=0.40-0.12=0.28g，n(Fe)=0.28÷56=0.005，n(Fe):n(O)=0.005:0.0075=2:3。化学式是Fe2O3。