0.4gFe 的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入澄清石灰水，得到0.75克固体沉淀物
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Fe2O3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
44 100
X 0.75
x=0.33g
CO-----CO2 增加
44 16
0.33 Y
Y=0.12g
所以这种铁的氧化物中氧有0.12g
所以氧化物中铁有0.28g
所以铁与氧的摩尔比为0.28/56：0.12/16=2:3
所以这种氧化物是Fe2O3
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X 0.75
x=0.33g
CO-----CO2 增加
44 16
0.33 Y
Y=0.12g
所以这种铁的氧化物中氧有0.12g
所以氧化物中铁有0.28g
所以铁与氧的摩尔比为0.28/56：0.12/16=2:3
所以这种氧化物是Fe2O3
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