Question

酸碱中和后的PH值怎么算

Answer 1

1 酸碱溶液pH值的和为14。

在没有其他物质干扰的情况下，该酸溶液中的氢离子浓度与该碱溶液中的氢氧根离子浓度是相同的。

2 将二者等体积混合。

如果先不论二者之中含有弱电解质（即认为强电解质），混合的结果为溶液中性。

但是，弱电解质需要大量的主体物质，才能电离出符合要求的氢离子或氢氧根离子。

3 谁弱显谁性。

所以，弱电解质可以理解为以下两个过程。

1)等体积混合为中性。

2)弱电解质从主体物质中继续电离出氢离子或氢氧根离子，以达到电离平衡。
弱的大过量ph才能和为14，此时弱电解质电离平衡正移。
酸碱性是一个非常基本但是经过漫长历史演变的化学概念。人们对酸碱性的最直观的认识就是物质的味道。许多食物是有酸味的，例如醋、水果等。我们的胃酸也是酸性的，一些胃食道反流病患者深受反酸、烧心等症状的困扰，他们甚至能直接感受到自己胃酸的味道。化学家们认识到，酸碱性是一种化学物质广泛存在的属性，并且对酸碱性的定义进行了进一步的完善。许多酸味的东西确实是酸性的。

化学领域中第一个，也是最为经典的一个酸碱理论是阿伦尼乌斯的电离理论。只要学过初高中化学的就知道，许多化学物质可以在水中发生电离，并且以阴离子和阳离子的形式溶解在水里。一些酸性物质在水中释放出氢离子[公式]，这些氢离子与水结合成水合氢离子[公式]。比如胃酸的化学成分是盐酸（HCl），它在水中电离的情况如下：

[公式]或者也可写成[公式]

进一步深究的话，我们还会知道，在水中表现为酸性的物质，自己不一定直接提供氢离子，而是与水发生化学反应，产生氢离子，这就是盐类的水解。

碱性也是同理，那些能在水中释放出更多氢氧根离子[公式]或者与水反应使水中氢氧根离子浓度增高的物质就是碱性的。最简单的例子是小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）和纯碱（碳酸钠Na2CO3），它们的碱性是在水中的碳酸根和碳酸氢根例子与水反应的结果：

[公式]
[公式]
阿伦尼乌斯因提出电离理论，获得了1903年的诺贝尔化学奖。此后，在化学理论中，酸碱理论有了进一步的完善，比如之后的质子酸碱理论、电子酸碱理论和软硬酸碱理论等。但是对生物医学而言，由于许多的生命活动依然是在水中进行的，测量物质在水中电离的情况，已经能满足许多时候的研究需要，所以我们简单根据物质在水中电离引起氢离子和氢氧根离子浓度变化的结果就可以判断物质酸碱性了。

至于酸碱性的测量，最基本的衡量标准就是pH值，它是水中氢离子浓度的反映，因为直接描述氢离子的浓度从数字上讲非常不便，所以用氢离子浓度负对数的形式。[公式]

一般情况下，pH浓度的适用范围是0-14，数字越小，酸性越强，数字越大，碱性越强，一般常温下，7为中性。如果酸性或碱性在这个范围之外，我们会换用其他的方式表示。然而，我们的食物里没有强酸强碱，即便是人体内酸性最强的器官——胃，在酸性最强时的pH也在1附近，所以用pH就够了。

Answer 2

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PHC(H+)=0.1PH=-lgC(H+)=1则：PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

Answer 3

酸碱中和的情况有四种（假设完全反应的）

强酸+强碱=强酸强碱盐+水 ph=7（强酸强碱盐不水解）

强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 ph＜7 （强酸弱碱盐水解呈酸性）

弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 ph＞7（强奸弱酸盐水解呈碱性）

弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 ph可能等于7，可能大于7，可能小于7（弱酸弱碱盐水解的酸碱度得看弱酸或者弱碱的一个特定的值）

ph=-lg[h+]

Answer 4

题目中的酸碱中和，如果理解为是恰好完全反应，那么用生成的盐溶液浓度计算溶液的PH值。