Question

氯饱和盐水如何化学分析测硬度

Answer 1

中考化学计算题 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）,取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g.试求：（计算结果精确到0.1%）（1）\x09滤液中溶质的质量分数；（2）\x09样品中氯化钡的质量分数. 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214）,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表： \x09甲\x09乙\x09丙烧杯+稀硫酸\x09200g\x09150g\x09150g 加入的铁样品\x099g\x099g\x0914g 充分反应后,烧杯+剩余物\x09208.7g\x09158.7g\x09163.7g 请你认真分析数据,回答下列问题：（1）\x09哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）\x09计算样品中铁的质量分数；（3）\x09计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题： \x09第一次\x09第二次\x09第三次 O2质量(g)\x093\x094\x096 SO2质量(g)\x096\x09\x09 （1）第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克? （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量. 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）,将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀. 求：（1）样品中氯化镁的质量. （2）反应所得溶液中溶质的质量分数. 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙（CaC6H10O6?5H2O）是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算：（计算结果保留整数）（1）\x09乳酸钙中各元素的质量比. （2）\x09该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶. 7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计）,测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）.试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢? （2）反应后所得溶液的溶质质量分数. 8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）.求：（1）\x09m的值（2）\x09所加盐酸中溶质的质量分数. （3）\x09若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?（20oC时,氧化钠的溶解度为36克） 9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）% 碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg （1）\x09包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2）\x09为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________. （3）\x09为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数. 10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为： 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题： m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.0 0 1 2 3 4 5 t/s （1）\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________ （2）\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________. （3）\x09反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少? 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液.500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g.若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完. 12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求：（1）\x09该黄铜样品中铜的质量分数. （2）\x09原稀硫酸中溶质的质量分数. 13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙.若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g.（保留两位小数） 14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题： \x09甲\x09乙\x09丙所取海水样品的质量 /g\x09100\x0950\x0950 加入AgNO3溶液的质量 /g\x0950\x0950\x0975 反应后所得的沉淀物的质量 /g\x091．435\x091．435\x091．435 （1）\x09两溶液恰好完全反应的是__________的实验. （2）\x09请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少? 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数 16、“烟台苹果”享誉全国.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药.一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4?5H2O）10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%） 17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色）,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别. 18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下,氧气的密度是1.429g/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾.下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量\x09充分加热后试管内固体残余物的质量 7.98g\x096.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?（结果精确到0.01g） 20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克? 21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g.求：（1）\x09样品中氯化铜的质量分数. （2）加入的氢氧化钠溶液的质量. 22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下. 若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O,相对分子质量为474）,请回答下列问题： (1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）. A．铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾 (2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量? 23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g／L,求：（1）被吸收的SO2的质量. （2）发生反应的NaOH的质量. （3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）. 24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g.求硫酸钠溶液中溶质的质量分数. 25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________. （2）、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数. 26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g. 27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨? 28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g. 29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________ 30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体? 31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa（NO3）2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3.计算：（1）\x09生成沉淀的质量. （2）\x09过滤后,所得滤液的溶质质量分数.（计算结果精确到0.1） 32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭.工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）.使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液. （1）\x0920mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克? （2）\x09配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少? 33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3 （1）\x09过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________. （2）\x09用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3）15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）? 34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）,放入85.8g水中配成溶液.过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀.试计算：（最后结果保留二位小数）（1）\x0910g溶液中硫酸钠的质量. （2）\x09原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数. 35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用. 用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案 1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g 208：287===x：2.87g x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y 2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g y==10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)×100%===83. 2% 3、（8分）（1）乙（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g 样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g 溶液中溶质的质量分数： 22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应. （2）样品中铁的质量分数是93% （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g (3)8g 5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g （2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10% 6、（5分）（1）m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL 7、（6分）（1）设该铁合金中铁的质量为x (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢（2）设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为： 26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4% 8、（6分）（1）根据题意,设生成NaOH的质量为x Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g （2）设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g?y 4.0g a 36.5：40=50g?y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100 52.9g 答：（1）m为21.9g.（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）需蒸发52.9g水 9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 10．（8分）（1）4s （2）6.6g （3）设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑ 142\x09 88 x 6.6g 142/88=x/6.6g x=10.65g m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．（3分）4.5; 495.5; 200 12．（6分）设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g (1) 65/2=x/0.1g x=3.25g 铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙（2）设50g海水中含氯化钠的质量为x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g 则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15．（4分）设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3CaO+CO2↑ 100 44 100t?80% x 100/(100t?80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略） 28、（4分） 100 200 29. （4分） 20 16.2% 30. （3分） 设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO2 32\x0964 1.6g x 32/64==1.6g/x x=3.2g 答：（略） 31、（5分）设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y (1)\x09K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3 138 100 202 6.9g x y 138/100=6.9g/x x=5g 138/202=6.9g/y y=10.1g (2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略） 32、（6分）（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×1.15g/cm3=23g 其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g （2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345% 答：（略）注：1.计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 33. （6分） (1)76 6：1：12 (2)\x09V(过氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277.7mL(或cm3) 34．（6分）（1）设10g溶液中硫酸钠的质量为x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142\x09233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g （2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g 原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% 35、(6分)设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分.

Answer 2

标定EDTA基准物质基准氯化锌、基准碳酸钙等等.若EDTA用于测定水硬度,应选基准碳酸钙作指示剂.测定水硬度即水钙、镁离含量,析与标定完全相同,相同析元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等.用基准氯化锌标定,则析致,即析元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等致,导致较系统误差.镁离与指示剂铬黑T反应较钙离灵敏,故滴定加入少量Mg2+－EDTA,使终点突跃.总硬度0.01003mol/L * (5.61ml - 0.11ml) / 20.00ml = 0.00275825mol/L = 2.75825mmol/L 碳酸钙(100mg/mmol)计,则碳酸钙质量浓度100mg/mmol * 2.75825mmol/L = 275.825mg/L