Question

急。一道化学题

Answer 1

题中所产生沉淀的量由碳元素决定。。。
相等质量的CO2经变化，可知C元素比第一次中多。。而所给石灰水是足量的，所以此题中不会有co2消耗大量沉淀的可能。。。。。因此可以很容易得出第二次生成沉淀比第一次多的结论。即b>a..
谢谢...

Answer 2

因为澄清石灰水是足量的，不会生成可溶于水的碳酸氢钙（这个只有在二氧化碳过量的时候才生成），因此通入的二氧化碳全部转化为碳酸钙沉淀。
沉淀的质量只和二氧化碳的量成正比。按照摩尔质量比，那么沉淀质量：二氧化碳质量==100：44.
A和B的关系主要取决于第二次的二氧化碳是如何转化成一氧化碳的，如果是高温下用木炭还原，那么CO2+C=2CO,
第二步，2CO+O2=2CO2，
二氧化碳的量增加了一倍，则B=2A。
如果用的是其他无碳元素的还原方式，例如
H2
+
CO2
==
H2O
+
CO,
CO+1/2O2==
CO2,
那么二氧化碳的量没有改变，在这种状况下A=B

Answer 3

在CO2~CO~CO2的过程中，如果是通过CO2+C=2CO，2CO+2O=2CO2这样的过程实现的，那么题中第二个过程中的CO2就会是第一个过程中CO2的2倍，而把CO2通入足量的石灰水中后，发生的反应是Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)，得到的沉淀是碳酸钙，因为石灰水是足量的，所以CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2这个反应是不会发生的，不会使产生的沉淀减少。所以，通入的CO2越多，产生的沉淀就会越多，所以b>a。