Question

高中化学求解析

Answer 1

一蓝色溶液，说明该溶液为铜盐，根据溶液中存在的离子有cu，H,OH,或其他盐离子，有放电顺序阳离子，ag，hg，fe3，cu，H，阴离子有cl，br，l，oH就可以确定溶液中放电的离子。阳极阴离子放电，阴极阳离子放电。就可以确定阴阳极。再由阳极接正极，阴极接负极确定出电极。
2，根据阳极阴离子，阴极阳离子写出电极方程。注意电子的得失情况，和弱电解质溶液拆分
3，根据电子得失情况写出离子参与反应的数目，确定pH。电解质电解出来什么，就加入什么，加入量和电解量相同

Answer 2

（1）该蓝色溶液是硫酸铜溶液
观察到A电极表面有红色的固态物质生成，铜离子向A极移动，A接的是电源的负极，B为阳极（答案有问题）无色气体是氧气。
（2）总的离子方程式：2Cu2++2H2O ==== 2Cu+O2↑+4H+
（3）增重的是Cu的质量0.025mol
由反应式知道生成氢离子是0.05mol
又溶液的体积是0.5L
所以氢离子浓度是0.05mol/0.5L=0.1mol/L
∴pH＝1
要使电解液恢复至原来状态的，只能选择CuO，（溶液中析出的是Cu和O2）
质量根据Cu守恒，算出来是2g