Question

化学计算，求过程

Answer 1

硝酸根的总量为
2mol/L
*
0.250L
=
0.5mol

铁与稀硝酸作用的反应式：
Fe
+
4HNO3
=
Fe(NO3)3
+
2H2O
+
NO↑
依据反应式，生成的一氧化氮的量即流失的硝酸根的量，NO的量为
1.12L
/
22.4L/mol
=
0.05mol

完全反应则无剩余固体、无剩余硝酸，硝酸中的硝酸根0.5摩除去0.05摩的流失，全部转化为硝酸铁中的硝酸根，共0.45摩硝酸根。

硝酸铁与氢氧化钠作用的反应式：
Fe(NO3)3
+
3NaOH
=
3NaNO3
+
Fe(OH)3↓

依据反应式，硝酸根离子与氢氧根离子的复分解反应是一对一的定量反应，则需要氢氧根离子的量也为0.45摩。1摩每升的氢氧化钠溶液含0.45摩的氢氧化钠溶质，则体积为
0.45mol
/
1mol/L
=
0.45L

Answer 2

不管Fe以Fe2+还是Fe3+的形式在溶液中，当铁元素完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，以此为突破口进行计算。
NaNO3中的NO3-完全来自于HNO3。
n(HNO3)=cV=2*0.25=0.5mol
HNO3在反应中分为两部分，一部分形成NO，一部分形成硝酸盐，需要除去气体NO的物质的量。
n(NO)=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
n(NO3-)=0.5-0.05=0.45mol
n(NaOH)=n(NaNO3)=n(NO3-)=0.45mol
V(NaOH)=n/c=0.45/1=0.45L=450mL

Answer 3

根据氮元素守恒，溶液中剩余的硝酸根的量等于0.25*2-1.12/22.4=0.45mol
C=n/V=0.45/1=0.45L=450ml