Question

高二化学平衡的一个问题

对于反应N2O4=2NO2，恒温恒容，冲入N2O4后，N2O4的浓度增大，
平衡左移，但是同时体系压强增大，平衡右移，结果矛盾。

我觉得出现这样的问题是条件没搞清楚造成的，对于反应体系而言，
N2O4的浓度增大，必然导致反应物单位体积的活化分子数增多，
V正 大于 V逆，所以平衡右移。浓度增大带来的压强增大，根本就
没改变单位体积的活化分子数，所以压强增大不能算成条件用
勒夏特列原理判断。
我的看法正确吗？？网上有一些人不是说用压强判断就是用浓度判断
根本就没讲明白。。。
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Answer 1

注意
压强是指这一气体产生的压强（例如，恒容的一个容器里面加N2，平衡是不移动的）
加入N2O4，N2O4压强增大，向使N2O4压强减小的方向移动，即右移，和N2O4的浓度增大，平衡右移一致

Answer 2

听听我的见解

对于实际或者那道题的标准答案，我能肯定是 平衡向右移动，压强只是对浓度起阻碍作用，并不能阻止而使它超反方向移动
改变压强实际上是通过改变各物质的浓度实现的。充入四氧化二氮，显然增大反应物的浓度，平衡正向移动。但恒容条件下充入气体增大压强，会对四氧化二氮的正向转化起到阻碍作用。

Answer 3

可以这么理解：
改变压强实际上是通过改变各物质的浓度实现的。充入四氧化二氮，显然增大反应物的浓度，平衡正向移动。但恒容条件下充入气体增大压强，会对四氧化二氮的正向转化起到阻碍作用。
产生的结果是：
二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大
四氧化二氮相对于原平衡的体积分数增大，转化率减小

Answer 4

你提这个问题说明你是在思考，然而却没能深刻的理解书上的知识。读大学3年了，希望没忘了高中的知识！如有疑问随时愿意为你作答哈！
总体来看就是说从最后结果来看，充入N2O4后，因为恒温恒容，所以体系压强增大，因此平衡左移！
但是反应过程中充入N2O4后，N2O4浓度因外界的加入而导致增加，单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加，所以正反应会增加（但不是你说的平衡右移），而此时逆反应不变，当反应继续进行，2NO2浓度增加，而N2O4浓度减少，因此正反应的速度下降，逆反应的速度上升！当此过程达到新的平衡时，根据化学书上的那个谁说的道理：平衡向着压强减小的方向移动，故平衡左移！！

Answer 5

额，我觉得你说的有道理哦。可惜我已经大三了，被文科洗脑三年，不能给你佐证了。但是这道题我们以前做过很多次我还是记得的。