Question

高二化学平衡

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应
:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

答案为BC 为什么c可以 反应前后气体物质的量相等 ？
那选项B 怎么解释

Answer 1

先把CO2和H2全部转化为CO和H2O，转化后看哪个CO与H2O的体积比大于1：2，
计算结果A：1.5：3 =1：2
B：2：2 1:2
C：0.9：1.9 1:2
D：1：2 =1:2
答案很明显，就是B了
“一边倒”应该是把方程式一边的物质全部转化到另一边，具体到这道题目就是把右边的CO2 和H2全部转化为左边的CO和H2O。(个人理解）
具体解释：首先压强对这个方程的平衡没影响（原因你应该知道吧），第一次平衡时的初始物质是1mol CO,2molH2O，两者体积比1：2；如果初始时再把CO多加一点，而H2O的量保持不变（或者co不变，H2O少一点），那最后平衡时CO的体积分数肯定就比第一次要大吧。这就是和1：2比较大小的原因了。
在具体一点吧，反正有时间。
方程"一边倒"过去是2mol的CO和2mol的H2O，
由于压强对此方程没影想，2mol的CO和4mol的H2O反应平衡时的co体积分数和1mol的co和2mol的h2o平衡时的co体积分数相等，
可以想象，初始时让H2O从4mol减少到2mol，也就是2molCO和2molH2O，由于H2O少了，平衡时反应消耗的CO肯定比2molCO,4molH2O反应时的少吧，再加上生成的co2，h2也少了，那平衡时co的体积分数肯定比2molco，4molH2O反应平衡时的大吧，也就是比1molco，2molH2O反应时的co体积分数大吧！
啰嗦了点，但绝对详细了

Answer 2

c是可以的，没错。因为你想想，如果反应还在进行的话，B的量是不是会减少或者增加？又由于是恒容容器，B的浓度是会变化的。只有在平衡时才会变化。

Answer 3

反应物浓度不在变化本来就是达到平衡的一个标志，C有什么可以质疑的呢~~
达到平衡之后B，C,D三种物质的量浓度都不再变化~~

Answer 4

从定义出发 化学平衡就是指在一定条件下可逆反应里,正 逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变.所以反应达平衡时B的物质的量浓度不变。

Answer 5

首先，反应前后的气体气体的mol体积不变，即：失去3mol B气体会同时生成
3mol D+C气体，所以气体的物质的量不会改变。即在达到平衡前和达到平衡时气体的物质的量都是相同的
所以D项错， 因为是定容的所以A项错。
但反应前后气体的质量改变了，当达到平衡时，气体质量不变，因为是定容的，所以密度不变。所以B项对。
如果B的物质的量浓度改变，说明反应还在进行，气体密度会增加，只有B的物质的量浓度不变时。反应才达到平衡。所以C项正确。

Answer 6

c可以-----------------B的物质的量浓度不再发生变化时，由于反应是相互的，可以确定其他组分的含量都不随时间而发生变化，则v正=V逆，A(固)+3B(气)===2C(气)+D(气)已达平衡状态；
B.混合气体的密度不再发生变化时------------由于在恒容容器中，说明气体的质量也不发生变化，说明反应此时是平衡的。假设没有平衡，则A(固)会与其余气体（B、C、D)发生质量转换，必然会使混合气体的质量发生变化，那么密度当然也会变化了。

Answer 7

C应该是定义平衡的标准，没有争议
B的话 密度=质量/体积 因为左边有个固体，如果平衡向左的话，气体质量减少，密度会减小，向右则密度变大，所以如果混合气体密度不变，那说明平衡了