Question

电离能大小比较规律是什么?

Answer 1

一般来说，金属元素的第一电离能小，非金属元素的第一电离能大。同周期元素的第一电离能有从左向右增加的趋势。因此，在同一时期，最小的第一电离能是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。

同一时期元素的第一电离能在总体上升趋势上有一些波折。当外围电子在等能量轨道上形成完全空（p0，d0，f0)、半满（p3，d5，f7)或完全满（p6，d10，f14)结构时。

原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

相关知识：

从上到下，同一主族元素的原子半径增大，但有效核电荷增加不多，因此原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增大。随着原子序数的增加，原子的第一电离能逐渐增加。然而，IIA元素的第一电离能大于iiia元素，ⅴa元素的第一电离能大于ⅵa元素。

同一族元素的第一电离能自上而下逐渐降低。如果一个主族元素的In+1远大于In，则该元素的公共化合价为＋n，例如钠的I2远大于I1，那么钠的化合价为＋1。但是过渡元素中的价电子很多，不同能级的电离能差别很小，所以往往表现出各种价态，比如锰有＋2 ~+7价。