Question

已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中？

Answer 1

解题思路：（1）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H +）等于溶液中水电离出c（OH -），据此进行计算；
（2）溶液中氢离子都是由水电离产生，根据pH=-lgc（H +）进行计算．
（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=
KW
C(H+)=
10−12
0.1=10-11mol/L，根据H2O⇌H++OH-知，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），所以水电离出的OH-的浓度c（OH-）=10-11mol/L，
答：水电离出的OH-的浓度为10-11mol/L；
（2）该温度下，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（H+）=10-11mol/L，pH=-lgc（H+）=11，
答：溶液的PH为11．
,9,已知某温度下水的离子积常数为1×10 -12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中
求：（1）水电离出的OH -的浓度
‚（2）溶液的PH．