Question

某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数

某温度时，测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=? 2 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va;Vb=?
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2，则Va;Vb=?

Answer 1

解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH^-)=0.01mol/L=10^-2mol/L
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H^+)=10^-11mol/L
该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)= 10^-11mol/L*10^-2mol/L=10^-13(mol/L)^2
①pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-13(mol/L)^2/10^-12mol/L=10^-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H^+)=10^-2mol/L
若所得混合液为中性，则C(H^+)*Vb=C(OH^-)*Va
Va:Vb=10^-2:10^-1=10^-2:10^-1=1:10
②pH=12氢氧化钠溶液中C(OH^-)=10^-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H^+)=10^-2mol/L
pH=10的溶液中C(OH^-)=10^-13(mol/L)^2/10^-10mol/L=10^-3mol/L
若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,
C(OH^-)*Va-C(H^+)*Vb=10^-1mol/L*Va-10^-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10^-3mol/L
解得:Va:Vb=1:9

Answer 2

Kw=10^-13
Va:Vb=10:1
(0.01Vb - 0.01Va)/(Va + Vb) = 0.001

追问

请问第二问是怎么做的？

追答

酸碱中和反应，碱过量呀，计算即可。