Question

高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性。越详细越好！

Answer 1

1.物理性质

性质类别

性质特点

色、态

都是银白色固体(铯例外，略带金色)

硬度

质地较柔软

密度

较小，从Li→Cs，密度

逐渐增大(但K反常)

熔点

较低，从Li→Cs，熔点逐渐降低

延展性

良好

导电、导热性

良好

2.化学性质

与非金属单质反应

都能与O₂反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物

在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li→Li₂O；Na→Na₂O₂；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物

与水反应

都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H₂O===2ROH＋H₂↑

与水反应越来越剧烈

2．递变性

(1)与O2反应

从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂

如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

(2)与H2O(或酸)的反应

从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

1.卤族元素的组成及原子结构

元素名称

   

氟

   

氯

   

溴

   

碘

   

相同点

   

①卤族元素位于周期表第ⅦA族；

   

 

   

②最外层上都有7个电子

   

递变性

   

从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大

   

2.卤族元素单质的物理性质

F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤族元素单质　

　,随原子序

数递增密度逐

渐增大随原子序,数递增,　熔、沸点

逐渐升高

3．化学性质

与H2反应的化学方程式为：

H2＋F2===2HF，H2＋Cl22HCl等；

与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

4．卤素单质间的置换反应

单质氧化性：逐渐减弱