Question

部分被氧化的铁片10克与200克的稀硫酸恰好完全反映,产生气体0.3克,，求：

（1）Fe的质量分数 （2）反应后溶液中硫酸亚铁 硫酸铁的质量 （3)该硫酸溶液的溶质质量分数
（4）反应后溶液中硫酸铁的质量分数（已知铁被氧化成氧化铁，结果精确到0.1%）

Answer 1

2H～Fe
0.3gH2 也就是0.15molH2
有0.15molFe被氧化也就是8.4g
Fe%=84%

所以氧化的部分是1.6gFe2O3
所以是0.02mol的+3铁，
硫酸亚铁=0.*15*152=22.8g
硫酸铁=0.01*400=4g

也就是说还有0.02mol的H+变成水了。所以硫酸是0.17mol
所以V＝0.17×98/200×100％＝8.33％

硫酸铁=4/(210-0.3)=1.9%

追问

看不懂 mol是什么？ 写规矩点