Question

关于电解质溶液下列说法中不正确的是（　　）A．向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入

关于电解质溶液下列说法中不正确的是（　　）A．向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[CH3COO?]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]D．某温度下纯水中c（OH-）=2×10-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

Answer 1

A、溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色Cu（OH）₂沉淀，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]，故A正确；
B、由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，故溶液中离子浓度的顺序为：[CH3COO?]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故C正确；
D、由于pH=-lgc（H⁺），盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正确；
故选B．