Question

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/（L?min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2=______mol/L，推测实验2中还隐含的条件是______．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填＞、＜、=），且c3______1.0mol/L（填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是______．

Answer 1

（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8-0.67=0.13（mol/L），
则υ（A）=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L?min），
故答案为：0.013；
（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c₂=1.0mol/L，
实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，
故答案为：1.0；使用催化剂；
（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c₃＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ₃＞υ₁，
故答案为：＞；＞；
（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A?B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．