Question

肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．（1）写出肼的电子式______（2）肼（N2H4

肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．（1）写出肼的电子式______（2）肼（N2H4）又称联氨，298K时，1.00g N2H4与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式______．

Answer 1

（1）H2N-NH2；

解析：N2H4,相当于NH3中的1个H，换成NH。N-H之间，都是1对电子，2个N还有1对孤对电子。

（2）2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；

解析：肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量，则2molN2H4完全反应1225.6KJ的热量。

（3）N2H4-4e-═N2+4H+。

解析：负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，产生氢离子。

扩展资料：

肼又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。无色、油状液体，能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。

参考资料：

百度百科_肼

Answer 2

（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N原子有一个孤电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）1.00g N₂H₄（1）与足量的N₂O₄（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量，则2mol即64gN₂H₄（1）完全反应放热1225.6KJ，则反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺，
故答案为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．