Question

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

Answer 1

（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：

3.5g

10.0g

×100%=35.0%；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

＝

2

x

解得x=0.2g
答：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%；
（2）充分反应后生成氢气的质量是0.2g．