Question

铝、铁、铜是生活中常见的金属．（1）用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的______性．（2）人们大量使用的是

铝、铁、铜是生活中常见的金属．（1）用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的______性．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如：黄铜比纯铜硬度______（填“大或小”）（3）铝制品比铁更耐腐蚀的原因是铝在空气中形成了致密的氧化层（用化学方程式表示）______（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，H2和FeCl2可发生置换反应生成纳米铁和另一种化合物，写出该反应的化学方程式______，该反应过程中需要以高纯氮气作保护气，其原因是______．纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式______（5）铜锈的主要成分是铜绿【Cu2（OH）2CO3】，它受热会分解生成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为______；依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行铜生成铜绿条件的探究实验（如图），你认为还需要补充做铜锈蚀与______有关系的实验．

Answer 1

（1）用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的导热性；
（2）形成合金后，合金的硬度比纯金属的硬度大，因此，黄铜比纯铜硬度大；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）H₂和FeCl₂可发生置换反应生成纳米铁和氯化氢，化学方程式为：H₂+FeCl₂

高温  .

Fe+2HCl，该反应过程中需要以高纯氮气作保护气，其原因是
防止生成的铁被氧化；纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（5）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，应为铜绿中含有碳元素，所以铜生锈还与二氧化碳有关，因此还需要补充做铜锈蚀与二氧化碳有关系的实验．
故答案为：（1）导热；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）H₂+FeCl₂

高温  .

Fe+2HCl，防止生成的铁被氧化；3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（5）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，CO₂．