Question

初三化学！！求解答！

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Answer 1

。氧气不足，碳过量，才会发生第二个反应。

分析两个反应前后气体分子数的变化可知：（1）反应前后气体分子数没有变化，（2）反应后气体分子数增加。根据题意，P1<P2，碳过量，一定发生第二个反应。

C  +   O2  =  CO2

12      32

a        b

12/a=32/b，可求出：a/b=3/8。 碳过量，所以 a/b  > 3/8 。

2C  +   O2   =   2CO

24        32

a          b

24/a=32/b，可求出：a/b=3/4。因恰好完全反应， a/b ≤ 3/4。

综上，即得结论。

Answer 2

碳燃烧时,
若氧气充足:C+O2=CO2
12 32
a b
a/b=12/32=3/8
若氧气不足:2C+O2=2CO
24 32
a b
a/b=24/32=3/4
反应体系中，发生变化的气体是O2，生成CO2、CO，
温度和体积相同，气体压强和分子数成正比。若氧气不足生成CO，分子数加倍（2倍），压强加倍。氧气充足生成CO2，分子数不变，压强不变。
题目中P1小于P2，则反应后压强增大，证明有C02生成，取完全生成CO2和完全生成CO
两种极限，3/8和 3/4之间

追问

能不能说的浅显点

Answer 3

还是很简单的，直接去问同学问老师好一点，在网上求助我就呵呵了

Answer 4

我来晚了.......

Answer 5

上面那个是重点中学上有