Question

求助！初三化学题！

小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由3种元素组成，其中碳元素的质量分数为40％。3.0g偏二甲肼中，碳原子有______mol，氢原子有_______mol，氮原子有________mol
（请写出过程一定要有过程啊！！！）

Answer 1

1、3.0g偏二甲肼中所含C的质量为：4.4×12÷44=1.2g 为1.2÷12=0.1mol（第一个空格）

2、因为氧气中不提供H元素，所以生成的H2O中的H元素全部来自偏二甲肼
则3.0g偏二甲肼中所含H的质量为：3.6×2÷18=0.4g 为0.4÷1=0.1mol(第二个空格）

3、生成物中的N2全部来自偏二甲肼，所以3.0g偏二甲肼中所含N的质量为：1.4g
所以氮原子的物质的量为 1.4÷28×2=0.1mol(第三个空格）

Answer 2

C是0.1mol
H是0.4mol
N是0.1mol

Answer 3

CO2的原子量有0.1mol
H2O的原子量有0.2mol
N2的原子量有0.1mol
则碳原子有0.1mol 氢原子有0.2mol 氮原子有0.2mol

Answer 4

C是0.1mol
H是0.4mol
N是0.1mol

Answer 5

C是0.1mol
H是0.4mol
N是0.1mol

Answer 6

4.4gCO2有0.1molC，3.6gH2O有0.2molH，1.4gN2有0.1molN.所以分子式为CnH2nNn