Question

谁帮我解决一下这道化学题，感觉有问题

Answer 1

解：

2A+5B=2C+4D

∵C、D的相对分子质量之比为9∶22

∴2C∶4D=18：88

由2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD可得

2A∶4D=26∶88

由质量守恒定律可得

2A+5B=2C+4D

26
80
18
88

所以反应中B与D的质量比为80：88=10：11

注意：C、D的相对分子质量之比为9∶22，不是C、D的质量之比为9∶22，不要被迷惑哦

Answer 2

设2A的相对分子质量为M，5B的相对分子质量为N，默认C、D的相对分子质量为9、22

2A+5B=2C+4D

M.....N....9×2.....22×4

2.6g.............8.8g

∴M/2.6=(22×4)/8.8

得M=26

由质量守恒可知

M+N=9×2+22×4

得N=80

所以在此反应中B与D的质量比为=5B：4D=N：（22×4）=10：11