Question

什么是盖斯定律?

Answer 1

盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关。它是热力学第一定律的必然结果，因为H（或U）是状态函数，只要化学反应的始、末态确定，则△H或△U便是定值，而与通过什么具体途径来完成这一反应无关。

盖斯定律表述

一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。赫斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，赫斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

Answer 2

盖斯定律的内容是：定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其反应热的总值相等.
举个例子说吧：
固态碳单质燃烧放热生产二氧化碳气体,放热393.51KJ
但是当固态碳单质燃烧生产的是一氧化碳的时候放出的热量是110.53KJ
而生产的一氧化碳继续燃烧生产二氧化碳,放出的热量是282.98KJ
那么,碳燃烧生产一氧化碳和一氧化碳燃烧生产二氧化碳产生的热量的总和等于碳燃烧直接生产二氧化碳放出的热量!
也就是说不管中间过程如何,最后的结果是一样的!