Question

盖斯定律。

为什么途径一放出的热量等于途径2，盖斯定律不是说只与反应初末状态有关吗，途径2有水生成而1没有水啊

Answer 1

1.
盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同
2.
热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.
3.
各步反应均不做非体积功.
4.
各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.
5.
化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.

Answer 2

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
例题、 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（ΔH ）

解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH （I）= - 393ּ5 kJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH （II） = - 282ּ8 kJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）
ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）
= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kJ/mol）
盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来