Question

这道化学题为什么选B？

Answer 1

这题应该选B。A项，反应是正向进行的，所以a点反应物的浓度大于b点，A错。B项，这个反应是在恒温恒容容器中进行的，且这个反应反应前后体积是不变的，如果不存在催化作用，此反应的反应速率只与浓度有关，那么随着反应的进行，反应速率会减小，最终达到平衡。所以B正确。C项，反应速率一直在变化，所以c、d两点都没有达到平衡。D项，从图中可以看出，ab段的反应速率是小于bc段的。

Answer 2

根据方程式，我们可以知道这个反应为等体反应，所以他不会说各种压降的影响，而暖阳速率先升高后减慢，但是不管怎样进行反应的浓度都是逐渐减小的，所以说您他应该可能是受某种损害的作用，使得最开始催化这样单独的，后来浓度下降幅度下降。

Answer 3

一氧化氮和氧气还有水以4比3比2的关系反应，生成硝酸。
一氧化氮是12毫升，消耗氧气9毫升，则剩余氧气12毫升，所以，反应结束后，试管中液面与原来一样。

Answer 4

A项反应一直在进行所以浓度a＞b，C项既然反应一直在进行，那么反应就没有达到极限状态，只是那一时刻，速率最大D项反应速率不断增大，所以后半段大于前半段。

Answer 5

A选项因为反应是正向进行的，所以，反应物浓度肯定是会减小的，所以a错了。b选项的话，催化剂加入是说的通的，因为刚开始加催化剂，它的速率上升，然而，由于反应物浓度的下降，速率又下降了