Question

强碱弱酸盐稀释后ph为什么酸越弱PH变化范围越大？

强碱弱酸盐其水解方程式为：
Rn-十H2O=HnR十OH-，当加入水稀释后，造成OH-减少，水解度增大，但由水溶液总质量增大，所以溶液浓度及PH变小，（OH-增大量远小于溶液增大量）

Answer 1

这个主要和弱酸根离子的水解有关
根据Kw=Kh*Ka（水的电离平衡=弱酸电离平衡*弱酸根水解平衡）
当稀释后，只考虑弱酸根离子水解，酸性越弱，电离常数越小，氢离子浓度越小，则水解常数越大，结果是水解更强，导致水更多被电离，弱酸根与氢离子结合成分子，剩下氢氧根离子，所以酸性越弱，水被电离越多，结合成酸分子越多，导致氢氧根浓度越大，PH变化范围更大。
望采纳