Question

实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气？

Answer 1

解题思路：根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可求出所需10%的硫酸的质量；再根据溶质质量不变原理，求出需要98%的浓硫酸和水的质量．
（1）反应所需10%的硫酸质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x×10%0.2g
[98/2＝
x×10%
0.2g] 解得：x=98g
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为y
y×98%=98g×10% 解得：y=10g
需要水的质量为98g-10g=88g
答：（1）反应所需10%的硫酸质量是98g；（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要浓硫酸的质量是10g，水的质量为88g．
,2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
（1）所需的10%的硫酸质量是 9.8g/10%=98g
2）若用98%的浓硫酸，问需要多少质量的浓硫酸和水
浓硫酸 9.8g/98%=10g
水 98g-10g=88g,1,1）Zn+H2SO4=Zn+H2 2）依据第1问需98%的浓硫酸9.8g/98%为10g
1 ： 1 ： 1：1 0.2g的水
n(H2)=m/M=0.2/2=0.1mol ...,1,0.2克氢气~9.8g硫酸
(1)9.8g÷10%=98g
(2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气，所以要稀释至某一浓度方可产生氢气
利用第一题即可
9.8g÷98%=10g
10g浓硫酸稀释用水98-10=88g,0,实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气
（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？
（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要多少质量的浓硫酸和水？