在EDTA标液的配制过程中,为什么要在调节溶液pH=7~8后,再加入氨缓冲溶液?？
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否则将浪费缓冲溶液的缓冲容量.
EDTA的各级解离常数（以pKa表示）：
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
pKa4=2.75
pKa5=6.24
pKa6=10.34
试剂EDTA本来二钠盐形式存在,其溶液本身pH值应为4.50左右（pKa4和pKa5的平均值）.而氨缓冲条件下溶液pH为9-10,EDTA以三价、四价阴离子为主要存在形式.
若直接对二钠盐中加入氨缓冲溶液,大量的NH3将被用来中和EDTA二价阴离子上的质子而形成NH4+,体系可能较大地偏离缓冲溶液的本来pH；且若继续加入（或生成）酸,则pH较原来（先调pH再加缓冲）更易上升,即缓冲容量下降.
因此,应加入约1当量的NaOH把EDTA存在形式变为三价阴离子,即pH调到7-8后,再加入缓冲溶液.,3,氨是弱碱，只要不是在碱性条件下加入，那么就会和强酸发生酸碱中和，和强酸弱碱盐（水解呈弱酸性）发生双水解反应，被消耗掉,1,
EDTA的各级解离常数（以pKa表示）：
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
pKa4=2.75
pKa5=6.24
pKa6=10.34
试剂EDTA本来二钠盐形式存在,其溶液本身pH值应为4.50左右（pKa4和pKa5的平均值）.而氨缓冲条件下溶液pH为9-10,EDTA以三价、四价阴离子为主要存在形式.
若直接对二钠盐中加入氨缓冲溶液,大量的NH3将被用来中和EDTA二价阴离子上的质子而形成NH4+,体系可能较大地偏离缓冲溶液的本来pH；且若继续加入（或生成）酸,则pH较原来（先调pH再加缓冲）更易上升,即缓冲容量下降.
因此,应加入约1当量的NaOH把EDTA存在形式变为三价阴离子,即pH调到7-8后,再加入缓冲溶液.,3,氨是弱碱，只要不是在碱性条件下加入，那么就会和强酸发生酸碱中和，和强酸弱碱盐（水解呈弱酸性）发生双水解反应，被消耗掉,1,
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万达福化工
2024-11-29 广告
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