Question

(5)10g镁锌金属混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气,反应后所得溶液？

Answer 1

220.3g

根据题目描述，10g的镁锌混合物和100g的稀硫酸反应，生成了0.2g的氢气。我们可以按照以下步骤计算反应后所得的溶液。

首先需要确定反应方程式。镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

计算出反应物的摩尔数。由于镁和锌是以混合物的形式存在，我们需要先将它们的质量转化为摩尔数。镁的摩尔质量为24.31 g/mol，锌的摩尔质量为65.38 g/mol。因此，镁锌混合物的摩尔质量为：

(10 g/24.31 g/mol) + (x g/65.38 g/mol) = (10+x)g/40.69 g/mol

其中，x为锌的质量。因为题目中没有给出锌的质量，我们将其表示为x。

稀硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，因此反应物的摩尔数可以通过质量除以摩尔质量来计算：

• 镁锌混合物的摩尔数：(10+x)g/40.69 g/mol

• 稀硫酸的摩尔数：100g/98.08 g/mol

由于反应是以1:1的摩尔比进行的，因此稀硫酸是反应的限制性反应物，而镁锌混合物是过量的反应物。

计算出反应产生的氢气的摩尔数。由于反应是以1:1的摩尔比进行的，因此0.2g的氢气的摩尔数也等于稀硫酸的摩尔数。

计算出反应生成的硫酸镁的摩尔数。由于反应是以1:1的摩尔比进行的，因此硫酸镁的摩尔数也等于稀硫酸的摩尔数。

计算出反应后所得的溶液的质量。反应生成的硫酸镁的摩尔数乘以其摩尔质量，再加上稀硫酸的质量，即为反应后所得溶液的质量。

综上所述，反应后所得溶液的质量为：

(100g/98.08 g/mol) × 120.37 g/mol + 100 g = 220.3 g

因此，反应后所得的溶液质量为220.3g。