Question

急求一道化学题 求啦

用0.1000摩尔每升的NACH溶液滴定20.00ml 0.1000摩尔每升HCOOH溶液至计量点时的PH值是多少？计量点前后±0.1%的PH活跃又为多少？应选用何指示剂？（K°（HCOOH）=1.8×10的负4次幂）

3问,最好写出过程谢谢啦

是考试的题 帮帮我吧

Answer 1

滴定至计量点时溶液的组成为HCOONa
HCOO- + H2O ＝ HCOOH + OH-
Kb＝Kw/Ka＝10-14/(1.8×10-4)＝5.6×10-11
[HCOO-]＝0.1000/2＝0.05（mol/L）
[OH-]＝根号下[HCOO-]·Kb＝根号下(0.05×5.6×10-11)＝1.67×10-6（mol/L）
pOH＝－lg(1.67×10-6)≈5.77
pH≈8.23
当滴定开始至化学计量点前：当滴入19.98mL NaOH溶液时(即－0.1％相对误差),即V=19.98mL, V0=20.00mL 时：
pH＝pKa＋lg(V/(V0－V)=4.74＋lg(19.98/(20.00－19.98)＝7.74
当滴入20.02mL NaOH溶液（即＋0.1％相对误差）时，即V＝20.02mL
[OH-]＝0.1000×(20.02－20.00)/(20.00＋20.02)＝5.0×10-5（mol/L）
POH＝4.30，pH＝9.70
所以量点前后±0.1％的PH突跃范围为7.74～9.70，活跃为：9.70－7.74＝1.96
应选用酚酞作指示剂

Answer 2

强碱滴定弱酸
滴定前 醋酸的【H+】=（cK）开根号=（0.1*1.8*10-4）开根号=10-？
PH=？
（1）、计量点加入NaOH20ml，完全反应生成NaAc 根据离解平衡求[H+]
[OH]=Kb*[NaAc]开根号=Kw/Ka*[NaAc]开根号 =
PH=14-POH
（2）、计量点前0.1% 也即19.98ml时
公式：PH=PKa + lg[Ac-]/[HAc]
[HAc]={[HAc]*V (HAc)+ [NaOH]*V(NaOH)}/(VHAc+VNaOH)
[Ac-]=[NaOH]*V(NaOH)/(VHAc + VNa)
公式等价于： PH = PKa + lg[NaOH]/[V(HAc)-V(NaOH)]
带入数据计算：PH=
（3）、也即加入NaOH 20.02ml的
[OH]=[NaOH]*(VNaOH -VHAc)/(VNaOH + VHAc)
PH=14-POH

受不了的公式下标···自己计算吧···