Question

成键为什么放热

老师总说成键放热，断键吸热，那是为什么哪
那么溶解的有些为什么也会放热呢，就像NaOH，哪是为什么呢

Answer 1

化学键对吧!成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量 !断键则是逆过程! 以离子键为例，离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，离子键要断开，就要把阴阳离子之间的静电作用拉开，就要对其做功，或者吸收能量。所以化学键断键要吸热，而反过来，化学键的形成要放热。

更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）

这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。

物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。

由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

Answer 2

化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

简单的说就是断键要克服分子间的作用力需要外来能量来拉开他们
成键就是他们相互吸引从而放出一定的能量

一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。
注：扩散和水合是必定发生的，上面现象只适合水溶液。
其实就是吸收和释放能量的问题

原本是离子都被束缚的，吸热后为电离提供能量电离出自由移动的离子。，是使自己的构成状态发生变化，
由束缚到自由移动要耗能的，水既然被电离过程吸收热量当然温度降低，电离过程和都是吸热的

Answer 3

也不完全正确有的物体结合及就要吸热的