Question

为什么成键要放热,断键吸热,而不是相反呢?!

不是很懂
为什么成键的时候原子是吸引呢???
他们的原子核为正价,靠近的时候,会排斥,反而会需要能量啊?!

我主要就是不懂,为什么原子间会吸引...
二楼的答案看过了,我问的就是从这个答案来的.
赫赫.

Answer 1

　　成键要放热,断键吸热,而不是相反是因为：
　　化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。如果要使化学键断裂，肯定是要外界的力量把它弄开，就要提供能量破坏化学键，所以就吸热。成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量，断键则是逆过程。
　　化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。键的实质是一种力，所以有的又叫键力，或就叫键。
　　在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有4种极限类型，即离子键、共价键、金属键、配位键。

Answer 2

化学物质要发生反应，必须达到活跃状态，具有一定的“熵”，也就是体系的混乱度，原子间通过强相互作用构成分子，如果想破坏他们之间的作用，必须提供一个能量，使体系的“熵”增大，破坏了分子的内力作用，形成活跃状态的“中间态”物质，再经过微粒间的布郎运动，相互碰撞，就会结合，形成新的物质，物质形成时，由活跃态转变为稳定态，反应体系不需要太多的能量就释放出来，至于你可能会问什么是强相互作用，为什么分子会有上诉的反应过程等，这些都是科学家经过实验得到的结论，结论很多，只有这条更使人信服，至于强相互作用，只需知道它是分子内的作用力就行了

Answer 3

化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，必须断开反应物中的化学键所以要吸收能量，而形成生成物中的化学键则要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能随之改变。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

简单的说就是断键要克服分子间的作用力需要外来能量来拉开他们，所以需要能量，成键就是他们相互吸引从而放出一定的能量，这东西自己多想想，就自然懂了

Answer 4

断键就相当于你要用外力把一个东西扯断，要用力，所以要吸热；成键就反过来啦

Answer 5

你这个是化学问题·······