图片中高中化学第13题不懂,盼高手详细分析讲解,谢谢!

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wjf318
2013-12-09 · TA获得超过2777个赞
知道小有建树答主
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A选项反过来理解可能更好理解一些,向饱和氯化银溶液中加入饱和碘化银溶液,将产生碘化银沉淀,并使一部分氯化银溶液中的银离子也沉淀下去,导致银离子浓度比氯离子浓度更低。
B选项根据质子平衡条件,很容易得出结果,选项是正确的。
C选项更容易理解。等浓度的Na2SO3,NaHSO3,H2SO3那个SO32-浓度高啊。很明显是Na2SO3>NaHSO3>H2SO3,反过来要SO32-浓度相等,则必然有Na2SO3<NaHSO3<H2SO3
精金学校
2013-12-08 · 超过11用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:22
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氯化银和碘化银虽然都是难溶物,但还是会有一小部分溶于水且完全电离。看本题中给出的本来是饱和碘化银溶液,即银离子浓度与碘离子浓度之积已达到Ksp常数,如果其中某一项再变大就会有沉淀析出。此时再加入饱和氯化银溶液,使得溶液中出现沉淀,那就是碘化银沉淀,使得溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度!而沉淀后银离子浓度会略有下降,使得银离子浓度反而没有氯离子浓度大,所以A不正确!
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追问
溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度!而沉淀后银离子浓度会略有下降,使得银离子浓度反而没有氯离子浓度大,  此处不太理解,请分析,谢谢!
追答
两个溶液都是饱和溶液,如果同体积混合,混合后银离子浓度会比原来饱和氯化银中银离子浓度小(相当于一个浓溶液和一个稀溶液混合的效果,混合后原浓溶液离子浓度减小,原稀溶液离子浓度增加)。这个可以理解吗?
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