Question

图片中高中化学第12题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！

附答案





Answer 1

A硼的第一电离能比铍小，根据Hund规则，.Be的结构本来就有一个2s 2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s 1的半满的相对结构,而B的结构是2s 2,2p 1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s 2,2P 0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子。

B

CAl做还原剂 水是氧化剂  铝上升3价 H下降1价 转移6电子2分Al作还原剂 3份H作氧化剂 还原剂比氧化剂是2:3

追问

氢氧化钠中氢得电子，为什么不做氧化剂？

追答

单线桥法标一下电子得失就知道了！
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O| ↑------------------- 6e所以在整个反应中，NaOH中所有的元素化合价都保持不变，所以它既不做氧化剂，也不做还原剂。

Answer 2

A、B项，楼上解释得很清楚了。C项中反应实质上应为：
2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2↑+H2O，还原剂是Al，氧化剂是H2O。
因方程式要化为最简，所以才写为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

帮你解释一下D项，
若某酸为电离程度和氨水相当的醋酸，则混合后溶液显中性；
若某酸为比醋酸更弱的弱酸，则等pH时其浓度必大于醋酸，则混合后剩余酸，溶液显酸性；
若某酸为比醋酸强的酸，则等pH时其浓度必小于醋酸，则混合后剩余氨水，溶液显碱性；

Answer 3

我说下我的解析吧（不好勿喷）
A选项：铍和硼是同一主族元素，硼在铍的下面，同一主族元素由上到下非金属性减弱，对原子最 外层电子束缚作用减弱，故铍的第一电离能比硼大。

B选项：在标准状况下也是11.2L，不仅少了标准状况下这几个字，体积也错了。

C选项：它本来该这样写的 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O（考试不要这么写哦），水做氧化剂，其实这个反应分开写你就明白了 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以上两个方程式合并简化就得到题目的方程式，做氧化剂的水是3，Al是2，还原剂：氧化剂的物质的量比是2:3。

D选项：酸为强酸是反应后溶液呈碱性，弱酸是有三种情况，（1）该弱酸电离程度与氨水电离程度相等，那么反应后溶液呈中性，（2）该弱酸电离程度比氨水电离程度还小，那么反应后溶液呈酸性性，（3）该弱酸电离程度比氨水电离程度大，那么反应后溶液呈碱性，

Answer 4

A第一电离能在主族元素逐渐增加，第三族小于第二族、第六族小于第五族为特例
D若是强酸则反应后呈碱性，因为氢氧根浓度下降促进氨水电离
若是像醋酸一样的弱酸则呈中性
弱酸性比醋酸弱则呈酸性

Answer 5

如果是强酸，反应后会形成强酸弱碱盐（显酸性），如果是弱酸有可能显中性或碱性，主要看反应后弱碱根离子和弱酸根离子的水解程度
弱碱根离子大于弱酸根离子 显酸性
弱碱根离子小于弱酸根离子 显碱性
但是本题你没有办法判断弱碱根离子和弱酸根离子水解程度，所以D是对的