Question

高中化学选修4问题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

Answer 1

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl) 【解释A选项】A选项错了。应该改为c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中,c(NH4CL)>C(NH4HSO4)>C((NH4)2SO4) 。 判断A选项错误的依据：方法一--记住一个规律：溶液的pH越小，离子浓度越大。溶液的pH与其离子浓度成反比关系。（这个规律在中学化学适用）如果这道题目改为pH,那么这个答案成立.溶液的pH大小或碱性强弱的比较：(NH4HSO4) > ( (NH4)2SO4)> (NH4Cl) 。（溶液的pH越大，那么碱性越强。）【如果不能理解，就记住这个规律】 方法二--这个主要靠理解 盐类是电解程度最高的
(1)NH4CL和NH4HSO4可单元酸盐，即1 mol盐包含1 molNH4+离子
但是NH4+离子存在水解现象（水解后为碱性），由于NH4HSO4同时,还能产生H+离子抑制水解,所以NH4+的电离要比NH4CL完全，产生相同量
的NH4+的用量要比NH4CL少，所以量浓度NH4CL比NH4HSO4大.(2) 再看二元酸（NH4）2SO4，产生1 molNH4+只要0.5mol由于水解量只是少量，所以该物质产生相同量NH4+量浓度最少！
所以，最后的顺序为 NH3H2O>NH4CL>NH4HSO4>(NH4)2SO4

Answer 2

1 计量数等于物质的量 但浓度是另外一件事 知道浓度和体积 即可算出物质的量 可知计量数之比
2 化学平衡重在理解反应过程