Question

高中化学选修4.

Q：为什么一个化学反应的反应速率的快慢决定于反应物本身的性质，受到一些外界条件（如温度、浓度、催化剂等）的影响？请从有效碰撞模型的理论解释。

Answer 1

因为每个反应物的活跃度不一样，有效碰撞也就不一样。所以反应物本身的性质是内因。
温度的话，温度高，激发提高那些物质的活跃度而使一定量内的参与反应的物质变多，使之相互碰撞变多，相互碰撞多了，那有效碰撞就多了，速率就快了。
浓度的话，和温度道理相似的。是参与的物质多了，反应的物质也就多了，碰撞多然后有效碰撞。
催化剂的话，是降低能参与反应的活跃度而使更多物质参与反应，然后增加碰撞然后有效碰撞。。

Answer 2

温度：活化分子运动速率变快，在相同的时间里有效碰撞的次数增多
浓度：体积相同时，浓度越大，密度越大，活化分子间的距离较小，容易发生有效碰撞
催化剂：降低了活化分子的活化能，通俗点就是，降低了门槛，原本不是活化分子也变成了活化分子，所以活化分子数量变多，有效碰撞次数也就变多了

Answer 3

楼上两个说的都是对的，顶~