Question

高中化学 加入冰醋酸后电离程度为什么减小

Answer 1

醋酸是弱酸，浓度越小越容易电离，加入冰醋酸后醋酸根离子浓度增大，所以电离度会减小

追问

还是不明白，为什么浓度越小越容易电离
加入的醋酸，醋酸分子增多，所以才能电离出更多的醋酸，电离程度应该增大

追答

加入的醋酸虽然平衡右移，已电离分子增多，但是同时分母上的未电离分子增加的更多，所以导致电离度减小。

Answer 2

电离程度是指已经电离的分子除以未电离的分子，加入冰醋酸后，虽然平衡右移，已电离分子增多，但是同时分母上的未电离分子增加的更多，所以导致电离度减小。

Answer 3

这是哪种物质的电离啊，醋酸吗？
电离常数Ka=c(H+)*c(CH3COOH)/(CH3COOH)，只与温度有关。
因为温度没有变化，所以Ka不变。
加入冰醋酸后，c(CH3COOH)增大，这里假设其浓度恰好变为原来的二倍，而电离程度也没有发生变化，即电离出的c(H+)与c(CH3COOH)浓度也均增大为原来的二倍。
那么电离常数的值应变为2c(H+)*2c(CH3COOH)/2c(CH3COOH)=2Ka。
这与我们熟知的电离常数只随温度变化的理论相悖。只有电离程度减小，才能保证电离常数不变。