Question

为什么在醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离程度会减小

Answer 1

根据平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。注意是“减弱”这种改变，不是消除，加入冰醋酸，溶液中醋酸的浓度加大，平衡向减弱醋酸浓度加大方向移动，正向移动，但醋酸的转化率降低，如果加入的冰醋酸的转化率与原来的相同，等于是消除浓度改变的影响而不是减弱，醋酸的转化率降低就是电离度降低。平衡常数与电离度的关系式K=ca^2，c是溶液浓度，a是电离度。温度一定k为定值。

Answer 2

温度降低及浓度变化，会影响电离平衡。
冰的会使温度降低，会是平衡逆向移动，加入醋酸会使醋酸浓度增加，平衡逆向移动
电离程度减小

Answer 3

加入冰醋酸后，溶液中的醋酸根是变多了没错，但由于加入的冰醋酸不可能完全电离，实际上醋酸根的离子浓度减小了。

Answer 4

你可以这样想，放入醋酸的话，电离度不变，但是现在放的是冰醋酸，相当于水减少，所以电离度降低

Answer 5

加入冰醋酸后，浓度增大，相当于水减少。氢离子增加，电离程度降低，并不矛盾。