醋酸电离，加入冰醋酸后为什么电离程度会变小呢，
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醋酸是弱酸，浓度越小越容易电离，加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小。
从平衡的角度考虑，电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度，
电离度=电离醋酸量/醋酸总量
先假设平衡不移动，则电离醋酸量不变，加入冰醋酸后醋酸总浓度增大，电离度减小。但平衡是移动的，醋酸浓度增加平衡会向右移动，使电离的醋酸量增加，
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加，但根据平衡移动原理，只能减小这种影响而不能消除这种影响，所以电离度还是减小的。
从平衡的角度考虑，电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度，
电离度=电离醋酸量/醋酸总量
先假设平衡不移动，则电离醋酸量不变，加入冰醋酸后醋酸总浓度增大，电离度减小。但平衡是移动的，醋酸浓度增加平衡会向右移动，使电离的醋酸量增加，
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加，但根据平衡移动原理，只能减小这种影响而不能消除这种影响，所以电离度还是减小的。
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追问
那平衡向右，醋酸根离子和氢离子增多，电离程度不是应该大才对吗
追答
上面不是有解释吗
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