Question

在10℃和4x10∧5Pa的条件下,当反应aA(g)＝dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不

在10℃和4x10∧5Pa的条件下,当反应aA(g)＝dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,（后面的看图）,,求解释所有答案,还有增大压强平衡为什么不是向逆反应方向移动,为什么D的浓度还会增大？

Answer 1

这类题可以用假设法做
（1）压强增大了2.5倍，如果平衡不移动，D的浓度增大 2.5倍，就是0.2125＞0.20，说明D浓度减少了，平衡逆向移动。
（2）做法同上，压强增大了2倍，如果平衡不移动，D的浓度增大2倍，即0.40＜0.44，说明D浓度增大了，平衡正向移动。
正常情况下，压强增大，平衡会向某一特定的方向移动，但在这里为什么是一会左一会右呢？这是由于聚集状态发生了改变，当压强增大到 1*10^6时，E变成了液体，且原式满足d+e＞a.，a＞d

追问

弱弱问一句第一问压强不是增加1.5倍吗

好吧,1.5~2.5都没关系啦..我想问下为什么压强增大两倍浓度也要增大两倍