Question

在10摄氏度 2×10^5Pa的条件下 反应 aA(g)=dD(g)+eE(g)建立平衡后增大压强，温度不变，表：

压强 2*10^5 5*10^5 1*10^6
D的浓度 0.085 0.20 0.44
（1）压强从2*10^5到5*10^5平衡移动方向？理由？
（2）压强从5*10^5到1*10^6平衡移动方向？理由？

我知道答案，但是不晓得怎么来的，希望大家能写过程，谢谢~

Answer 1

这类题可以用假设法做
（1）压强增大了2.5倍，如果平衡不移动，D的浓度增大 2.5倍，就是0.2125＞0.20，说明D浓度减少了，平衡逆向移动。
（2）做法同上，压强增大了2倍，如果平衡不移动，D的浓度增大2倍，即0.40＜0.44，说明D浓度增大了，平衡正向移动。
正常情况下，压强增大，平衡会向某一特定的方向移动，但在这里为什么是一会左一会右呢？这是由于聚集状态发生了改变，当压强增大到 1*10^6时，E变成了液体，且原式满足d+e＞a.，a＞d