Question

某溶液中仅含Mg2+、Na+、SO42-、NO3-四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2+︰Na+＝3︰4

某溶液中仅含Mg2+、Na+、SO42-、NO3-四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2+︰Na+＝3︰4，则阴离子的个数比SO42-︰NO3-不可能是 A 1︰3 B 1︰8 C 2︰3 D 3︰4 为什么答案是C仔细解释一下

Answer 1

电荷守恒。
溶液中，阴离子所带的电荷数 = 阳离子所带的电荷数，这样才能保证溶液为电中性，

用 n(X) 表示 X 离子的个数。
则 2 n(Mg2+) + n(Na+) = 2 n(SO42-) + n(NO3-)
阳离子个数比 n(Mg2+) ： n(Na+) = 3x：4x
所以 2 n(SO42-) + n(NO3-) = 2 * 3x + 4x = 10x

A、可能。SO42- 为2x 个，NO3-为6x个，满足2 n(SO42-) + n(NO3-) = 10x
B、可能。SO42- 为x 个，NO3-为8x个，满足2 n(SO42-) + n(NO3-) = 10x
C、不可能。
D、可能。SO42- 为3x 个，NO3-为4x个，满足2 n(SO42-) + n(NO3-) = 10x

选 C

追问

SO42- 为20个，NO3-为30个，(Mg2+)21个(Na+）28个为什么不行

追答

嗯，确实可以。

那就是题目的问题了。