Question

测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-），四种离子…………

测得某溶液中仅含有Na（+）、Mg（2+）、So4（2-）、Cl（-），四种离子，其中Na（+），Mg（2+）与Cl（-）的个数比为4：5：8 ，则Mg（-）和So4（2-）的个数比为多少？
求解释，O(∩_∩)O谢谢。

Answer 1

根据离子守恒，溶液总电荷呈中性，假设Na（+），Mg（2+），Cl（-），个数分别为4x,5x,8x，那这三种离子总的电荷数为（4+2*5-8）=6x（+），所以SO4（2-）含量应该为6x（-），即SO4个数为3x，所以Mg（2+）和So4（2-）的个数比为5:3

Answer 2

解析：设So4（2-）个数为X。
根据电荷守恒，可得：
1*C（Na+）+ 2*C（Mg2+）=2*X+1*C（Cl-）
1*4+ 2*5=2X+1*8 X=3
Mg（2+）和So4（2-）的个数比为5：3

Answer 3

解这类题目抓住题目给我们的信息是“仅含有这四种离子”，所以我们可以运用电荷守恒[Na+]+2[Mg2+]=2[SO42-]+[Cl-]
求得：[SO42-]=3
故，Na+:Mg2+:Cl-:SO42- = 4:5:8:3 一般来说化学中会经常运用到电荷守恒、质量守恒、能量守恒这三大守恒定律

Answer 4

电荷守恒：[Na+]+2[Mg2+]=2[SO42-]+[Cl-]
计算出：[SO42-]=3
Na+:Mg2+:Cl-:SO42- = 4:5:8:3