Question

测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶5∶8.

若设Na+为4n个，则SO42-的离子个数可能为
A.2n B.3n C.6n D.8n

Answer 1

B
Na+：4n个
所以Mg2+：5n个
正电荷4n+2*5n=14n个
负电荷=正电荷=14n个
Cl-：8n个
SO4 2-：(14n-8n)/2=3n个
所以，选B！

不明白欢迎来求助！
望采纳，多谢了！

Answer 2

根据在溶液中呈电中性；已知Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶5∶8
计算：（+1）*4+（+2）*5+（-2）*8=-2；所以应该有一个SO42-【一个SO42-带二个负电荷】
所以：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶1:5∶8
若设Na+为4n个，则SO42-的离子个数为：n个。

Answer 3

若设Na+为4n个，Mg2+就是5n，Cl-就是8n个
阳离子数=4n+5n*2=14n
阴离子数为8n，所以SO42-电荷数为6n
所以SO42-的离子个数=6n/2=3n个